中考化学酸与碱必考知识点归纳整理

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  化学是自然科学的一种,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,但也是让我们人人都头痛的一门学科。下面就是小编为大家整理的中考化学酸与碱必考知识点归纳整理,希望帮助到大家!

  中考化学酸与碱必考知识点归纳整理

  1.酸的五条通性:

  (1).酸与指示剂反应,遇石蕊变红。

  (2).酸与某些金属反应,生成盐和氢气。

  (3).酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水。

  (4).酸与碱反应生成盐和水。

  (5).酸与盐反应生成新盐和新酸。

  2.碱的四条通性:

  (1).碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红。

  (2).【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。

  (3).碱与酸反应,生成盐和水。

  (4).【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐。

  3.氢氧化钠和氢氧化钙

  可用碳酸钠或二氧化碳。

  碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性。

  钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

  4.检验溶液中的氯离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子。

  5.检验溶液中硫酸根离子

  用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

  区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

  6.证明氢氧化钠是否变质

  (1).〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

  (2).〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  (3).〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  (4).如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

  7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。小贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  8.用一种物质鉴别其他物质

  (1).水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

  (2).指示剂(可鉴别酸碱)

  (3).酸(可鉴别金属等)

  (4).碱(可鉴别非金属氧化物等)

  (5).碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

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